Question

【题目】常温下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（请用离子方程式表示）。电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到 FeCl3 溶液，设计如下实验流程：

上述流程中，所加试剂的化学式为：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反应的离子方程 式为_____________________________。

Answer 1

【答案】酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe HCl Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】

FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解，促进水的电离，水解离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使其溶液呈酸性；废液中含有FeCl2和CuCl2，向废液中加入Fe，Fe置换出Cu，然后过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入稀盐酸，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，然后过滤，得到的固体A是Cu；滤液中含有HCl和FeCl2，将滤液I、II合并，通入过量氯气，将氯化亚铁转化为氯化铁，

通过以上分析知，X是Fe、Y是HCl、Z是Cl2，第⑥步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，

故答案为：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe；HCl；Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。