题目内容
【题目】下列离子方程式中，正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O
B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH- =HSO3-
【答案】D
【解析】
A. OH-与碳酸氢铵电离产生的NH4+、HCO3-都发生反应，产生NH3、H2O和Na2CO3，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH- 
CO32-+NH3↑+H2O，A错误；
B. 铜与稀硝酸发生反应产生的气体是NO，B错误；
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，二者反应产生BaSO4、H2O，生成物的物质的量的比是1：2，C错误；
D. 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH- =HSO3-，D正确；
故合理选项是D。
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
