题目内容
【题目】请结合题中数据,写出对应的热化学方程式。
(1)16gCH3OH(l)与适量O2反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4kJ热量_____。
(2)N2(g)和H2(g)反应生成2 molNH3(g),放出92.2kJ热量_____。
(3)稀溶液中,1molH2SO4与NaOH完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示中和热的热化学方程式_______。
(4)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时,放出bkJ热量____。
【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=
kJ·mol1
【解析】
先写出相应反应的化学方程式,然后注明物质的存在状态,并在方程式后面注明与反应相应的能量变化。对于放热反应,反应热为负值,若为吸热反应,反应热为正值。中和热是强酸与强碱反应产生1mol水时放出的热量。
(1)16g CH3OH(l)的物质的量为n(CH3OH)=16g÷32g/mol=0.5mol,0.5mol甲醇完全氧化产生CO2气体和液态水放出热量为683.4kJ,则1mol液态甲醇发生氧化反应,放出热量为1366.8kJ,所以该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1;
(2) 1molN2(g)和3molH2(g)反应生成2 molNH3(g),放出92.2kJ热量,则该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1;
(3)在稀溶液中,1molH2SO4与2molNaOH完全反应时,放出114.6kJ热量,则反应产生1mol水时放出热量是57.3kJ,所以表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1;
(1)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时,放出bkJ热量,则1molC完全燃烧产生CO2气体放出热量是Q=×bkJ,所以该反应的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=
kJ·mol1。
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