题目内容
【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（
N
O）。下列说法不正确的是（ ）
A.NO属于极性分子
B.含有非极性共价键
C.过程②释放能量，过程③吸收能量
D.标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】
分析NO分解的过程，可知过程①为固体表面吸附NO分子的过程，过程②中发生了旧化学键的断裂：2NO=2N+2O；过程③为新化学键的形成过程：2N=N2、2O=O2。过程④为解吸过程，据此进行分析。
A．NO中存在极性键，其空间结构不对称，键的极性不能抵消，故NO为极性分子，A项正确；
B．在N2、O2中存在非极性共价键，B项正确；
C．过程②为化学键断裂过程，吸收能量，过程③为新化学键的形成，会释放能量，C项错误；
D．NO分解成1molN2的过程中，转移了4mole-，标准状况下，5.6LN2的物质的量为0.25mol，则生成0.25molN2的过程中，转移的电子数为6.02×1023，D项正确；
答案选C。
【题目】(1)以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) 
CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H1= +218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)，CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ·mol－1 (反应Ⅱ)，结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式_______。
(2)NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验
实验内容 | 实验现象 | 结论 | |
① | 将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中 | 气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化 | △H___0 (填＞、＜或＝) |
② | 在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体，封闭针筒前端，充分反应后，将活塞迅速推至5mL处 | 气体红棕色加深并保持不变 | 平衡____(填向左、向右或不)移动 |
③ | 在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中，达平衡后继续通入SO2气体 | _____ | 平衡向右移动，SO2的转化率____(填增大、减小或不变) |
(3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是___。
A．再加入一定量的碳 B．增大压强 C．用碱液吸收气体 D．使用催化剂
