Question

13．大容量Li-SO₂电池有内阻小、放电功率高、能量大和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池总反应式为：2Li+2SO₂$?_{充电}^{放电}$Li₂S₂O₄．下列说法不正确的是（　　）

• A． 放电时，负极反应式为Li-e^-═Li⁺
• B． 充电时，阳极反应式为S₂O₄^2--2e^-═2SO₂
• C． 放电时Li⁺向负极移动
• D． 该电池的溶液不使用水溶液，原因是Li易与水反应

Answer 1

分析 根据电池反应式知，放电时，Li是负极，负极反应式为Li-e^-═Li⁺，正极反应式为2SO₂+2e^-=S₂O₄^2-；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A．根据电池反应式知，放电时，Li是负极，负极反应式为Li-e^-═Li⁺，故A正确；
B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为S₂O₄^2--2e^-═2SO₂，故B正确；
C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Li⁺向正极移动，故C错误；
D．Li性质较活泼，能和水反应生成LiOH和氢气，所以不能用水溶液作电解质溶液，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．