题目内容
6．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：
制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：球形冷凝管；其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
分析 （1）a仪器名称是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；产物中含有水，氯化铝属于强酸弱碱盐，易水解；
氯化铝水解生成HCl，HCl有刺激性气味，不能直接排空，且极易溶于水；
（2）氯化铝易水解生成氢氧化铝，干燥管中物质吸收水蒸气防止氯化铝水解；
（3）第二次水洗目的是洗去可溶性无机物；无水硫酸镁具有吸水性；
（4）蒸馏时温度计测量馏分温度；温度计位置越高，得到馏分温度越高．
解答 解：（1）a仪器名称是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；氯化铝属于强酸弱碱盐，易水解，产物中含有水，所以氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，水解方程式为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
氯化铝水解生成HCl，HCl有刺激性气味，不能直接排空，且极易溶于水，所以用水吸收生成的HCl，为防止倒吸，尾气处理装置连接倒置漏斗，
故答案为：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；吸收HCl气体；
（2）尾气处理装置中用水作吸收剂，氯化铝易水解生成氢氧化铝，为防止烧杯中的水蒸气进入反应装置中，所以用干燥管中物质吸收水蒸气，
故答案为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；
（3）第二次水洗目的是洗去可溶性无机物，如氯化铝、盐酸和碳酸钠；
无水硫酸镁具有吸水性，能作干燥剂，所以无水硫酸镁的作用是作干燥剂，
故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；干燥；
（4）蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处；温度计位置越高，得到馏分温度越高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB，故答案为：C；AB．
点评 本题考查制备实验方案设计，侧重考查学生分析、基本操作等能力，明确实验原理是解本题关键，知道每个仪器作用、物质的性质，学生对于制备实验较陌生，对于有机物性质较陌生，从而导致得分率较低，为学习难点．
字词句篇与同步作文达标系列答案
，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 所有碳原子不可能在同一平面上 | |
| B． | 属于卤代烃 | |
| C． | 分子式为C12H15Cl | |
| D． | 能发生加成反应、取代反应、加聚反应、消去反应 |
，②
+CH3OH $→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，反应类型取代反应．
，X
．
．
．
，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图，无机试剂任选．（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
| 温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
| K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（ ）| A． | a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2 | |
| B． | a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2 | |
| C． | a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3 | |
| D． | a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3 |
| A． | 氧气在放电条件下变成臭氧 | B． | 加热胆矾成白色无水硫酸铜 | ||
| C． | 漂白的草帽久置空气中变黄 | D． | 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 |
实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：