题目内容
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀
有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是( )
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ___________________，此法相比欧洲方法的优点是____________________________。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸
钠，化学反应方程式为______________________________________________________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。
（1）不是 C （每空1分） （2） A、B、C （3分，每选一个1分）
（3）2NaClO3+4HCl（浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O （2分）
（4）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （2分）安全性好，没有产生毒副产品 （2分）
（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O （2分）
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 （2分）
解析试题分析：（1）氯最外层7个电子，氧最外层6个电子，氯失去四个电子无法形成8电子结构，故ClO2中所有原子是不是都满足8电子结构；杂质气体呈碱性，故可用浓硫酸除去。（2）A、B、C均正确。（3）氯酸钠氧化浓盐酸的方程式为：2NaClO3+4HCl（浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（4）氯气与固体亚氯酸钠反应的方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2该方法与欧洲的相比较没有杂质气体Cl2生成，故安全性好 （5）硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠的方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
考点：考查化学与技术
溴蒸气
液溴 
石灰乳
MgO
镁
含碘有机溶液
精盐
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:
试回答下列问题:
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO): ;
(2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式 ;
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 (单选)。
| A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 |
| B．1纳米=10-10米 |
| C．锆合金的硬度比纯锆要高 |
| D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起 |
工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。
| A．蒸发皿 | B．坩埚 | C．泥三角 | D．石棉网 |
（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。检验沉淀是否洗净的方法是： 。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。
Al(OH)3+3H+的平衡常数为 （保留两位有效数字）；