题目内容

【题目】海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）

A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】B

【解析】

A. Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成CaCO3沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，A错误；

B. 第③步反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，第⑤步反应为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，均发生了氧化还原反应，B正确；

C.第④步反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，C错误；

D. 工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解氯化镁溶液得不到镁，D错误；

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）

A.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ

【题目】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：

下列说法不正确的是（ ）

A.对I装置，活塞关闭，打开活塞，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

B.当A选项反应完成后，再关闭活塞，打开活塞，在导管D处得到纯净而干燥的

C.利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性

D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验

【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）反应①的化学方程式是__。

（2）B的官能团是__。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为__。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

i.配制2mL浓硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。

ii.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

iii.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

iv.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

①装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

②步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__。

③反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：__。

④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．降低乙酸乙酯的溶解度

d．加速酯的生成，提高其产率

⑤步骤③所观察到的现象是__；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

a.反应类型是__。

b.与制法一相比，制法二的优点是__。

【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、漏斗以及___。

(2)上述流程脱硫实现了___(选填下列字母编号)。

A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是调节溶液的pH，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀，若25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH调至___。

(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。

(5)已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___。

(6)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。

【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图所示。当m( NaCIO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。

【题目】I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出仪器a的名称_______________。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。

（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。

（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线

②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④用量筒量取浓硫酸时仰视读数

⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容

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