题目内容
【题目】(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。
(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力
【答案】2s22p3 NH4NO3或NH4NO2 三角锥形 C2H6 3.5 4NA cd
【解析】
(1)氮原子最外层有5个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有3个电子，所以其最外层电子排布式为2s22p3；N的化合价有多种，含有2种氮元素化合价的化合物，铵盐最有可能，如硝酸铵或亚硝酸铵中氮元素有两种化合价，故答案为：2s22p3；NH4NO3或NH4NO2；
(2)NH3分子中氮原子含有3个共价键和1个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是C2H6；
(3)若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成气体的物质的量
mol=3.5mol，转移电子数=
×1mol×NA·mol－1=4NA；
(4)硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4晶体内存在离子键和共价键，不含金属键和范德华力，故选cd。
