X.Y.Z.W是元素周期表前四周期的常见元素.其相关信息如下表:X X的一种核素的质子数为56.中子数为30 Y 海水中元素含量最高的金属元素 Z 常温常压下.Z单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 W 价电子的排布式为3s23p3 (1)Z元素在元素周期表中的位置为 .Z的电负性比W的 .(2)X元索的基态原子电子排布式是 .其有种运动状态不同的电子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

X	X的一种核素的质子数为56，中子数为30
Y	海水中元素含量最高的金属元素
Z	常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W	价电子的排布式为3s²3p³

（1）Z元素在元素周期表中的位置为                      ，Z的电负性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是 _        ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                       。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                     。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：                               。

（1）第三周期ⅥA族；小（各1分）
（2）[Ar]3d⁶4s²（1分）；26（1分）；4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O=4Fe（OH）₃（2分）
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑（2分）
（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）（3分）

解析试题分析：根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。
（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的电负性小于氯。
（2）铁的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s²；原子核外没有运动状态相同的电子，共有26种；
反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑。
（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）
考点：利用元素推断考察周期表（律）、元素及其化合物的性质。

练习册系列答案

相关题目

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                    ；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为          ；
②反应B+A→C的离子方程式为                                                   ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图b符合事实，则D的化学式为             ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                                       (用离子方程式表示)；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                           。

下列叙述正确的是______________。
①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②除去CO₂中少量的SO₂，将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中有沉淀产生，继续通入CO₂沉淀溶解
⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO₂
⑦CO₂不能与CaCl₂溶液反应，SO₂也不能与CaCl₂溶液反应
⑧实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气
⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO₂只能用排空气法收集，不能用排水集气法

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                               （用化学方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H₂的体积为升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为        mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml）          mol/L

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为      （填元素符号）。
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为                    ；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是            。
（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                      。
（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v=       。

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。

能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。
a． b． c．

过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                          。

食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄²^－离子的方法是                    。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：        、        、         。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄²^－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是                 。
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①                                          ；
②                                      。

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为

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