题目内容

过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是               (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是                          

(1)HCl、F2(共2分,各1分)
(2)H2O2+2I+2H+= I2+2H2O(3分,没配平扣1分,其他错误0分)
(3)BaO2(2分)
(4)N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1(3分。没配平,没标状态,△H没标单位均扣1分,其他错误0分)

解析试题分析:⑴H2O2是18个电子的分子,具有18个电子的双原子分子是:HCl、F2,答案:HCl、F2;⑵H2O2是氧化剂,将I氧化成I2, 酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式:H2O2+2I+2H+= I2+2H2O,答案:H2O2+2I+2H+= I2+2H2O;⑶Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2与H2SO4反应后除H2O2外,另一种物质分别是:Na2SO4、K2SO4、CaSO4、BaSO4,其中BaSO4在水中溶解度最小,便于与H2O2分离,最适合的过氧化物是:BaO2,答案:BaO2;⑷先写出方程式,N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ,根据方程式算出1molN2H4燃烧放出的热量是:×256.6kJ=641.5kJ,反应的热化学方程式是:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1,答案:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1
考点:元素及其化合物,热化学方程式的书写

练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X
动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
 
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________(填序号)。
A.原子半径:  Rb>I                   
B.RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值)
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                 

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