Question

【题目】25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.未向HNO2溶液中滴加NaOH溶液时，lg=8.5，则=108.5，由于c(H+)c(OH-)=10-14，两式联立，可得c(H+)=10-2.75mol/L，所以该溶液的pH=2.75，A正确；

B.B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(NO2-)，根据物料守恒可得：2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，将第一个式子扩大2倍减去第二个式子，整理可得：2c(H+)-c(OH-)=c(Na+)=c(NO2-)-c(HNO2)，B正确；

C. C点lg=0，则=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，则加入NaOH溶液的体积小于20mL，C错误；

D.从A到D的过程中，溶液的溶质由酸、酸和盐、盐变为盐和碱，酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，故滴定过程中从A到D点，溶液中水的电离程度先增大后减小，D正确；

故合理选项是C。