题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
X
WZ
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
WZ
C.原子半径：
ZYX
D.元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等
【答案】C
【解析】
短周期元素W的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答；
A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，故A正确；
B. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，故B正确；
C. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z>W>X>Y，故C错误；
D. 主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；
答案选C。
字词句段篇系列答案
【题目】氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ．氮氧化物的处理
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O，2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）。
(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。
Ⅱ．煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理
采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强，NO的转化率_________（填“提高”“不变”或“降低”）。
(5)由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。
