题目内容

【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性:XWZ

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZ

C.原子半径:ZYX

D.元素XZW的最高正价分别与其主族序数相等

【答案】C

【解析】

短周期元素W的质子数是其最外层电子数的三倍,则WP元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定:XN元素,YO元素,ZSi元素,由此分析解答;

A.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:Y>X>W>Z,故A正确;

B. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,故B正确;

C. 同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:Z>W>X>Y,故C错误;

D. 主族元素除了OF之外,最高化合价等于主族序数,所以XZW的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。

Ⅰ.氮氧化物的处理

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________

(2)NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是_________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成ClNO3-。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是_________

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气中SO2NOx的处理

采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2NOx的烟气,反应温度为323KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强,NO的转化率_________(填提高”“不变降低)。

(5)由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_________

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