题目内容
【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对于反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A项正确；
B. 对于左右两端气体系数之和相等的反应，增大压强平衡不移动，所以与勒夏特列原理无关，B项错误；
C. 因为
，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移动，C项正确；
D. 增大压强，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，D项正确；
答案选B。
口算题卡加应用题集训系列答案【题目】某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。
I.初步探究
（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：
实验Ⅰ | 实验操作 | 实验现象 |
| 银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
①补全反应中的实验现象___。
②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。
（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。
实验Ⅱ | 实验操作 | 实验现象 |
| 剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
①由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。
②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。
③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。
II.查阅资料，继续探究
查阅文献：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
（3）探究Ag2O在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。
实验Ⅲ | 实验操作 | 实验现象 |
| 剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体 |
根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag2O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。
①在实验中加入足量的溶液x是____。
②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
（2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。
（3）滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（4）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得c(待测盐酸)=___mol/L。
【题目】T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：
,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A.该反应在30min时已达到平衡
B.反应在前20min的平均速率为
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正
