Question

【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．此过程中电子从C移向Fe

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．铁片式负极，发生氧化反应，故A错误；B．原电池中，电子从负极流向正极，即从Fe移向C，故B错误；C．铁片腐蚀中负极发生氧化反应，而2H2O+O2+4e- = 4OH-属于还原反应，故C错误；D．铁的发生本质是发生了电化学腐蚀，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，故D正确；故选D。