题目内容
【题目】可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；
③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
【答案】C
【解析】
试题分析：①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，速率之比不等于计量数之比，故②错误；③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2，不一定不变，所以不一定平衡，故③错误；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；故选C。
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol－1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
