题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。
（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。
【答案】（1）第三周期ⅣA族；氧元素
（2）a、c
（3）NH3＋HNO3=NH4NO3
（4）向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热
（5）
；离子键、（非极性）共价键
（6）C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol
【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）周期表中X元素为碳元素，核电荷数为6，两个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最小的是氧元素。故答案为：第三周期，第ⅣA族；氧元素；
（2）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的
非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确。
（3）表中N元素的气态氢化物NH3与该元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应，该反应的化学方程式为：NH3＋HNO3=NH4NO3。
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后试管内壁上沾有黄色粉末为单质硫，单质硫不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，且能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐。则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热。
（5）元素Na与元素O可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物为过氧化钠，其电子式为
；过氧化钠中的化学键类型有：离子键、（非极性）共价键。故答案为：
；离子键、（非极性）共价键；
（6）由题意可知1molC与Cl2反应生成1molCCl4，恢复至室温，放热687kJ，且CCl4熔、沸点分别为-69℃和58℃，则该反应的热化学方程式为：C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol。
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【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)
A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算
