Question

【题目】一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为41.6g，当其[缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重21.6g。原混合气体中CO的质量为( )

A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：无水氯化钙吸收的为水蒸气，即甲烷完全燃烧生成水的质量为21.6g，水的物质的量为：n(H2O)==1.2mol，根据H元素守恒可知，甲烷的物质的量为：n(CH4)===0.6mol，甲烷与CO的混合气体完全燃烧生成一氧化碳和二氧化碳的质量为：41.6g-21.6g=20g，则28× n(CO)+44×n(CO2)=20，根据碳原子守恒，一氧化碳和二氧化碳的物质的量为：n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.6mol，解得n(CO)=0.4mol，n(CO2)=0.2mol，m(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，故选A。