题目内容

【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为 。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。

【答案】（1）3s23p63d10

（2）Na＜Al＜Si

（3）氨分子与水分子之间存在氢键

（4）平面正三角形 sp2

（5）4（6）Cu3N

【解析】

试题分析：C元素是地壳中含量最高的金属元素，C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，A是N元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，D是Si元素；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，F是Cu元素。E原子核外的M层中只有两对成对电子，E是S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B是Na元素。（1）Cu的原子的M层电子排布式为3s23p63d10；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si;（3）A的简单氢化物分子NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子都是极性分子，根据相似相溶原理氨气容易在水中溶解，而且在氨分子与水之间存在氢键。也增加了分子之间的相互作用力。（4）S的最高价氧化物分子SO3的空间构型是平面正三角形;其中心原子S原子的杂化方式为SP2 。（5）Cu2+与NH3能够结合形成络离子[Cu(NH3)4]2+.配位数为4.（6）在一个晶胞中含有的N原子数是:8×1/8=1;含有的Cu原子的个数是12×1/4=3.因此其化学式为Cu3N;由于紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,则晶胞的边长是2acm。在一个晶胞中含有一个Cu3N。所以该晶胞的密度为。

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① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。

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