题目内容
在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
下列说法错误的是
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量
时间/浓度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量
C
试题分析:A. 反应在第2min到第4min时V(NH3)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min);V(O2)=" 5/4" V(NH3)= 5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min).正确。B.反应从开始到2min时Δc(NH3)=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系,氧气的浓度改变数值为5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。因此a=1.35mol/L.在第2min时改变了某一条件,使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。正确。C.第4min的化学平衡常数、第8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。错误。D.在开始反应的前2min内,NH3发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知:该反应放出0.05QKJ的热量。正确。
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