题目内容
【题目】下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向 | 产生白色沉淀 |
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B | 蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
C | 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 | 产生白色沉淀 | 该试剂中一定含有 |
D | 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 | 有白色沉淀产生 | 有 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
本题主要考查，实验操作、实验现象及结论，碳酸氢钠、
、
的相关性质，难度较大。
A.向
溶液中滴加
溶液，
促进
的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合
的能力：
，故A正确；
B.生成白烟可知是挥发性酸，则X可以是浓盐酸或者浓硝酸，故B错误；
C.能与澄清石灰水中钙离子结合生白色成沉的也可以是硫酸根、亚硫酸根等等，故C错误；
D.碳粉加入浓硫酸中加热，导出的气体为和
，但是亚硫酸和碳酸均溶于盐酸，所以两种气体均
溶液不反应，没有沉淀出现，故D错误。
答案选A。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】某同学用KSCN溶液和
溶液探究
的还原性时出现异常现象，实验如下：
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溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成 | 溶液变红且不褪色，有气体生成 | 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和 |
下列说法不正确的是
A.对比
，可以判定酸性条件下
可以氧化
B.实验
中发生的氧化还原反应有两种
C.中红色溶液中含有
胶体
D.
中发生的氧化还原反应为：
【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：
+SO2+H2
+
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
