Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

（1）画出k元素的原子结构示意图______________________________。

（2）写出j元素的原子核外电子排布式___________________________。

（3）写出l元素的+1价阳离子核外电子排布式___________________________。

（4）写出m元素的原子外围电子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________区。

（5）原子半径大小e___________d，第一电离能大小关系是g___________h，电负性大小关系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5 四 VIIA p > < <

【解析】

由周期表的相对位置可知，a为H元素、b为He元素、c为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、i为Cl元素、j 为Fe元素、k为Co元素、l为Cu元素、m为Br元素。

（1）k元素为原子序数为27的Co元素，原子结构示意图为，故答案为：；

（2）j元素为原子序数为26的Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）l元素为原子序数为29的Cu元素，l元素的+1价阳离子为Cu+，Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；

（4）m元素为原子序数为35的Br元素，Br元素位于元素周期表第四周期VIIA，外围电子排布式为4s24p5，位于元素周期表的p区，故答案为：4s24p5；四；VIIA；p；

（5）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则钠的原子半径大于氧原子；同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，则铝原子第一电离能小于硅；非金属性越强，电负性越大，则氧元素电负性大于氮元素，故答案为：>；<；<。