题目内容
【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性:a>d>e
C. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
【答案】C
【解析】
短周期元素中,a为-2价、e为+6价,处于VI族,可推知a为O、e为S,b有+1价,原子序数大于氧,则b为Na,由原子序数可知c、d处于第三周期,化合价分别为+3、+5,则c为Al、d为P;
A.31d和33d质子数相同,中子数不同,是不同的核素,互为同位素,故A错误;
B.非金属性a(O)>e(S)>d(P),故氢化物稳定性:a>e>d,故B错误;
C.b为Na、c为Al,NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2,故C正确;
D.a和b形成的化合物过氧化钠,含有共价键,故D错误;
故答案为C。
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为5L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时比较v(正)___v(逆) (填“>” “=” “<”),反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____,CO的平衡转化率=____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂