Question

【题目】由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

（1）a电极材料为 ． 其电极反应式为 ．
（2）电解液d可以是 ， 则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ， 则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是 ， 在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是 ．
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序号）
A.改用稀硫酸做电解液
B.适当增大电源电压
C.适当缩小两极间距离
D.适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）C；B
（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气
（4）BC
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【解析】解：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ， 则不会出现白色沉淀，所以答案是：C；B；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气；所以答案是：隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；（4）短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，所以答案是：BC；（5）反接电源时，电解方程式是2H2O 2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，所以答案是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．