题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B. 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
C. 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D. 16O2与18O2互为同素异形体
【答案】C
【解析】
A．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，故A错误；
B．水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的得电子能力无关，故B错误；
C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故C正确；
D．16O2与18O2均表示氧气分子，二者不互为同素异形体，故D错误；
答案为C。
练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀pH | 4．2 | 5．8 | 1．2 |
完全沉淀pH | 6．7 | 8．3 | 3．2 |
①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。
