Question

【题目】将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；

C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH)，故C错误；

D. x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。