题目内容

12．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（　　）
A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A、HCl只含共价键，故A错误；
B、Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O间形成非极性共价键，故B正确；
C、H2O中只含有共价键，故C错误；
D、CaCl2中只含有离子键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学键，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）写出有关化学用语：①A的元素符号H；②B的原子结构示意图；③C、D形成的化合物的电子式；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种组成，且各自组成元素均不完全相同，X、Y、W均为离子化合物，Z为共价化合物，且极易分解，在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应可生成D的单质，试写出上述反应的离子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．
3．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热），反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示：回答下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率增大化学反应速度减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是15-20min和25-30min．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的浓度（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂      b．缩小容器体积     c．降低温度    d．增加SO3的物质的量
（4）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体．煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生．有研究组设计了一种硫化氢-空气燃料电池，总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O，简易结构如图2所示．
①硫化氢应通入到电极b（填“a”或“b”）．
②b极发生的电极反应为H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．
20．某化学实验小组需要2mol•L-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl11.7g
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）BG．
A．药匙  B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸发皿
完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有①②⑤（填序号）．
①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）
②所称取的NaCl固体含有其他杂质      ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出
（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．
①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：；
②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是C．
A．溶液分层，上层无色，下层橙红色
B．溶液分层，上层橙红色，下层无层
C．溶液分层，上层无色，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
7．如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（　　）
A．向A池中通入4.48 L HCl气体可恢复到电解前的状态
B．停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14
C．电极e应为粗铜板材料且质量减少6.4 g
D．该电路中通过的电子的物质的量为0.4 mol
17．下列叙述正确的是（　　）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
4．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
a．改铁片为铁粉
b．改稀硫酸为98%的浓硫酸
c．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．
1．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2
2．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
A．二氧化硫B．氮气
C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸铵

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