Question

【题目】25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是_______。

(2)HA的电离方程式是____________________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

【答案】弱电解质; 强电解质 HAH++A- B 多

【解析】

（1）首先判断出溶液中氢离子或氢氧根离子浓度，然后结合酸碱的浓度判断电解质强弱；

（2）HA为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡；

（3）根据稀释促进电离分析解答；

（4）等pH时，弱电解质的物质的量浓度大于盐酸的浓度，据此解答。

（1）25℃时，0.1molL-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则c(H+)/c(OH-)=1012＞1010，所以该酸是弱酸；0.01molL-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质；

（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HAH++A-；

（3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(H+)/n(HA)＝c(H+)/c(HA)，所以其比值增大，故A错误；

B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c(HA)/c(A－)减小，故B正确；

C．c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；

D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；

故答案选B；

（4）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2是HA多。