题目内容

【题目】已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:

(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?

(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol L-1,平衡时c(H+)是多少_________

【答案】不变 电离常数不随浓度的变化而变化,在一定温度下是一个常数 4.18×10-4 mol·L-1

【解析】

1)根据电离常数只与温度有关系分析;

2)根据电离平衡常数计算。

1)由于电离常数不随浓度的变化而变化,在一定温度下是一个常数,因此当向该溶液中加入一定量盐酸时,虽然抑制了电离,但上式中的数值是不变的;

2)忽略水的电离,根据醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH可知溶液中氢离子的和醋酸根离子相等,由于醋酸的电离程度很小,因此溶液中醋酸分子的浓度约等于0.01mol/L,则带入电离平衡常数表达式可知溶液中氢离子浓度为4.18×10-4 mol·L-1

练习册系列答案
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【题目】

镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题:

1)基态镍原子的价电子排布式为_____,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。

2)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___

ACOCN-互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-

BNH3的空间构型为平面三角形

CNi2+在形成配合物时,其配位数只能为4

DNi(CO)4[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化

3)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用“→”“”分别表示出配位键和氢键。_____

4NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表:

NiO晶胞中Ni2+的配位数为____NiO熔点比NaCl高的原因是_____

5)研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示,储氢位置有两种,分别是八面体空隙()和四面体空隙(),见图bc,这些就是氢原子存储处,有氢时,设其化学式为LaNixHy

LaNix合金中x的值为_____

②晶胞中和同类的八面体空隙有___个,和同类的四面体空隙有___个。

③若H进入晶胞后,晶胞的体积不变,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效数字,NA=6.0×1023=1.7

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