题目内容

3．某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H键、N≡N键、O=O键、O-H键的键能分别为391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的结构式为：
（1）求N2H4（肼）中N-N的键的键能205kJ•mol-1
（2）请写出该发射火箭反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

分析 （1）根据焓变等于反应物键能之和-生成物键能之和计算；
（2）①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
依据盖斯定律②×2-①×2计算得到．

解答 解：（1）在反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol，设N2H4（肼）中N-N的键的键能为xkJ/mol，则根据焓变等于反应物键能之和-生成物键能之和，所以△H2=-534kJ/mol=391×4+x+495-946-463×4，解得x=205kJ/mol
故答案为：205；
（2）①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
依据盖斯定律②×2-①×2得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-543×2-33.6×2=-1153.2kJ•mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

点评 本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
14．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右，元素失电子能力逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为氮＞碳＞硅．
11．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）所装药品中，甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠．
（2）要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．能证明产生水的现象是白色粉末变蓝．
（3）整个实验过程中丙、丁两烧杯的澄清石灰水的现象是丙处石灰水不产生浑浊
丁处石灰水变浑浊．
（4）反应结束后，取剩余固体分别与滴加1mol/L盐酸至不再产生气体为止，若甲、乙消耗盐酸的体积均为20mL，则原固体甲、乙的质量比为84：53．
18．Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应．某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质．试回答下列问题：

（1）实验室制一氧化氮的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是防止倒吸，装置⑨的作用可能是吸收过量的NO2．
（4）室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5L于装置⑦中．当Cl2所占的体积分数分别为20%（Cl2完全反应）、60%（NO2完全反应）时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4L．经测定4L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为NO2Cl．
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
C．NH3分子的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O
15．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（　　）
A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱
C．氧化镁、冰D．固态氮气、固态氧气
12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA

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