题目内容
4.(1)在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O.分别滴入几滴浓硫酸,观察现象.回答下列问题:浓硫酸滴到火柴梗上,火柴梗变黑(填实验现象),说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中,胆矾变白(填实验现象),说明浓硫酸具有吸水性.
(2)为探究Fe3+能转化为Fe2+,实验室提供下列试剂:铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.请你设计该实验方案(包括实验操作、实验现象及结论):取少量FeCl3溶液于试管中,加入足量铁粉,充分振荡后静置,滴加1至2滴KSCN溶液,无明显变化,说明Fe3+已转化为Fe2+.
分析 (1)浓硫酸使火柴梗变黑,是因其具有脱水性;滴入CuSO4•5H2O中变白,是因其具有吸水性;
(2)利用2FeCl3+Fe═3FeCl2,及亚铁离子遇KSCN溶液不变色来证明转化.
解答 解:(1)浓硫酸使火柴梗变黑,是因其具有脱水性,使火柴梗中的有机物中的H、O以水的形式脱出,只留下黑色的碳;滴入CuSO4•5H2O中变白,是因其具有吸水性,将晶体中的水吸收,故答案为:黑;脱水;变白;吸水;
(2)由2FeCl3+Fe═3FeCl2,及亚铁离子遇KSCN溶液不变色可知,取少量FeCl3溶液于试管中,加入足量的铁粉,反应后静置,滴加KSCN溶液,无现象,则说明Fe3+已转化为Fe2+,故答案为:取少量FeCl3溶液于试管中,加入足量铁粉,充分振荡后静置,滴加1至2滴KSCN溶液,无明显变化,说明Fe3+已转化为Fe2+.
点评 本题考查浓硫酸的性质及亚铁离子与铁离子的转化,侧重物质的性质及离子的性质的考查,注意亚铁离子遇KSCN溶液不变色,题目难度不大.
练习册系列答案
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(2)Y元素原子的核外最外层电子排布式为3s1.
(3)W和X形成的化合物的电子式,该化合物为极性分子(填“极性”或“非极性”).Z和X形成的化合物构成的晶体属于原子晶体.
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
X | 核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 |
Y | 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外) |
Z | 原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 |
(2)Y元素原子的核外最外层电子排布式为3s1.
(3)W和X形成的化合物的电子式,该化合物为极性分子(填“极性”或“非极性”).Z和X形成的化合物构成的晶体属于原子晶体.
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A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H 1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g),△H 1;S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g),△H 1;C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H 1;2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H2 |
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C. | 0.8L 0.4mol•L-1的NaOH的溶液 | D. | 2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液 |