题目内容
8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反应的反应物与生成物中：共价化合物的结构式H-O-H；只含离子键的化合物的电子式
．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
分析 （1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；
（2）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，注意金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，反应物和生成物中水未共价化合物，氯化钙只含离子键；
（3）次氯酸的酸性弱于碳酸，根据强酸制弱酸原理，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO．
解答 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）上述反应的反应物与生成物中，H2O为只含有共价键的化合物，结构式为H-O-H，氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，其电子式中，两个氯离子不能合并，氯化钙的电子式为，
故答案为：H-O-H；；
（3）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
点评 本题考查了氯气及其化合物的性质应用，主要考查化学方程式的书写和反应原理的理解以及化学键，注意相关知识的积累，题目难度中等．
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下列说法错误的是（ ）
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19．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
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| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+285.75KJ | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）-285.75KJ |
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，溴化钠的电离方程式为NaBr=Na++Br-．检验某固体试样中是否有Br-的方法为取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在．
13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① | |
| B． | 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② | |
| C． | 若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② | |
| D． | 若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是① |
20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（ ）
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5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
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第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
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根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
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