Question

13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
• B． 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
• C． 若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
• D． 若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是①

Answer 1

分析 A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．稀释时强碱的变化程度大；
C．三种溶液的pH均为11，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（NaOH）=10^-3mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-3mol/L；
D．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析．

解答 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．三种溶液的pH均为11，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（NaOH）=10^-3mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-3mol/L，所以三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故C错误；
D．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类水解、pH的计算等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．