Question

【题目】FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)在③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。

(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂____________。通常保存FeCl2溶液时要加入_______以防止被氧化，有关反应的离子方程式为________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。

Answer 1

【答案】 2Fe＋3Cl22FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 或KMnO4溶液 铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

【解析】本题主要考查对于“模拟工业流程制备无水FeCl3”探究实验的评价。

(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。

(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，依据FeCl3加热易升华判断出第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有②⑤。

(4)装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若存在Fe2＋，溶液中有蓝色沉淀生成。通常保存FeCl2溶液时要加入铁粉以防止被氧化，有关反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(5)尾气吸收装置E：。

Ⅱ.(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。