题目内容

20．在一支试管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为产生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分别盛放在两支试管中，往一支中滴加盐酸，现象为白色沉淀消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为白色沉淀消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，说明Al（OH）3为两性氢氧化物．

分析 AlCl3溶液与可溶性的弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝具有两性，能溶于强酸和强碱溶液，据此分析．

解答 解：在一支试管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为 产生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分别盛放在两支试管中，往一支中滴加盐酸，氢氧化铝能溶于强酸，所以现象为 白色沉淀消失，反应的离子方程式为 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以现象为 白色沉淀消失，反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，说明Al（OH）3既能与强碱反应又能与强酸反应，所以氢氧化铝为两性氢氧化物；
故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；白色沉淀消失；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；两性．

点评 本题考查了氢氧化铝的性质、和氢氧化铝的制备，题目难度不大，注意把握氢氧化铝的两性．

练习册系列答案
相关题目
10．某化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
Ⅰ．查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②溶液不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体
（2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到4 mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是B（填选项字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为28.8 g．
11．取两份等质量的铝份和铁粉，分别与足量的盐酸反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）
A．1：1B．3：2C．28：9D．2：3
8．将12.8g Cu投入100mL 2mol•L-1 H2SO4和1mol•L-1 HNO3的混合溶液中，生成的气体与适量氧气完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，该溶液为（　　）
A．0.2 mol•L-1 的H2SO4溶液
B．0.2 mol•L-1 的HNO3溶液
C．0.2 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
D．1 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
15．下列说法中错误的是（　　）
A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B．电解质在水溶液中不一定完全电离
C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
5．将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸，所加人盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）当加人35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为0.672L
（3）原混会物中Na2CO3和NaHCO3入的物质的量之比为4：1．
7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（3）如果没有装置C的设计，会导致D装置中水挥发到接受器，使FeCl3潮解．
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓．
Ⅱ．反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③既有Fe3+又有Fe2+．
为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式
①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液．
溶液中出现红色．		说明：假设②不成立，假设①或③成立；
反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液．溶液紫红色退去
说明：假设②或③成立．
综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
4．以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图所示，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．试回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是FeSO4•7H2O、Fe、H2SO4．
（3）反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）如果取钛铁矿A t，生产出钛B t（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）$\frac{B}{A}×100%$．
5．Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有氧化性又有还原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2．

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