Question

8．将12.8g Cu投入100mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和1mol•L^-1 HNO₃的混合溶液中，生成的气体与适量氧气完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，该溶液为（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1 的H₂SO₄溶液
• B． 0.2 mol•L^-1 的HNO₃溶液
• C． 0.2 mol•L^-1 的H₂SO₄和HNO₃混合溶液
• D． 1 mol•L^-1 的H₂SO₄和HNO₃混合溶液

Answer 1

分析 发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，铜为$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，n（NO₃^-）=0．mol，n（H⁺）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，由反应可知，NO₃^-不足，按NO₃^-计算生成的NO，NO与氧气和水反应生成硝酸，由N原子守恒计算生成的硝酸和硝酸的浓度．

解答 解：将12.8g Cu投入100mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和1mol•L^-1 HNO₃的混合溶液中，发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，铜为$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，n（NO₃^-）=0.1mol，n（H⁺）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，由反应可知，NO₃^-不足，则NO₃^-完全反应，则生成的NO为0.1mol，
NO与氧气和水反应生成硝酸，由N原子守恒可知生成的硝酸的物质的量为0.1mol，
则硝酸的浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.3L}$=0.2mol/L．
故选B．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，首先判断哪种物质不足再根据原子守恒计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．