题目内容
5．Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有氧化性又有还原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2．分析 含元素的化合价处于中间价的物质具有氧化性和还原性，Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：Na2O2中氧元素化合价为-1价，处于中间价态，可以推知Na2O2既有氧化性又有还原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2，故答案为：氧化；还原；KMnO4；Na2O2．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价与微粒性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
；V原子的结构示意图
；Z的氢化物结构式为
；写出U元素在周期表中的位置第三周期VIA族；N2W2中含有的化学键有离子键、共价键（化学键类型）
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L | |
| C． | 配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g | |
| D． | 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g |
10．下列保存物质或试剂的方法不正确的是（ ）
| A． | 实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发 | |
| B． | 常将钠保存在煤油中 | |
| C． | 新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 | |
| D． | 取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色 |
14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO- | ||
| C． | Na+、K+、S2-、OH- | D． | H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |