题目内容

已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中:H(aq)+ OH(aq )═H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol
下列说中正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3表示,则△H3<△H1 
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1 
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量 

A

解析试题分析:A、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故A正确;B、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故B错误;C、浓硫酸的稀释过程是放热的,浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol,故C错误;D、醋酸是弱电解质,存在电离平衡,醋酸的电离过程是吸热的,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误,故选A。
考点:考查燃烧热、中和热

练习册系列答案
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Ⅰ.已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        
Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:

(1)在Na3PO4溶液中,c(Na)/c(PO43      3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。(填选项字母)
A、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(H+)>  C(HPO4 2-)> C(H3PO4
B、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(OH-)>  C( H3PO4)> C(HPO4 2-
C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)+3C(PO43)+C(H3PO4 ) 
D、C(Na+)=C(H2PO4)+C(HPO42)+C(PO43)+C(H3PO4 ) 
(3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为       (填A或B),阴极反应式为                               

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