题目内容
已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq )═H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol
下列说中正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3表示,则△H3<△H1 |
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 |
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量 |
A
解析试题分析:A、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故A正确;B、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故B错误;C、浓硫酸的稀释过程是放热的,浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol,故C错误;D、醋酸是弱电解质,存在电离平衡,醋酸的电离过程是吸热的,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误,故选A。
考点:考查燃烧热、中和热
下列说法正确的是
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
C.在一个化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 |
D.在一个化学反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是( )
A.反应物比生成物稳定 | B.该图可以表示石灰石高温分解 |
C.该反应的△H>0 | D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热 |
根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH不变 |
B.烧杯a中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
D.烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ |
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4kJ·mol-1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A.-218kJ·mol-1 | B.-109kJ·mol-1 |
C.+218kJ·mol-1 | D.+109kJ·mol-1 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 |
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= b,则a>b |
D.已知C (石墨,s)="C" (金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
已知H—H键的键能为436 kJ/mol,O=O键的键能为498 kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,判断H2O分子中O—H键的键能为( )
A.485.5 kJ/mol | B.610 kJ/mol |
C.917 kJ/mol | D.1 220 kJ/mol |