题目内容
已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
| A．Q1=2Q2=92.4 | B．92.4 >Ql>2Q2 | C．92.4=Q1>2Q2 | D．92.4 >Q1=2Q2 |
B
解析试题分析：由题意可得热化学方程式：N2(气)+3H2(气) 
2 NH3(气) ΔH＝－92.4 kJ/mol . ①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，由于该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4 kJ÷2。②由于反应是在容积相同且恒容的密闭容器中进行。若平衡不发生移动，由于物质的量为①的一半，放出的热量也是原来的一半。但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。物质的量减少，压强减小，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量要比一半少。因此热量关系为92.4 >Ql>2Q2。故选项为B。
考点：考查可逆反应的特征及压强对化学平衡移动的影响的知识。
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
| A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 | B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
对于反应中的能量变化，表述正确的是
| A．断开化学键的过程会放出能量 |
| B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．氧化反应均为吸热反应 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b |
| D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（ ）
①生物燃料本质上能量来源于太阳能 ②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 ⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源
| A．①②③④⑤ | B．①②④⑤ |
| C．③④⑤ | D．①②③④ |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．-67.7 kJ /mol | B．-43.5kJ /mol |
| C．+43.5 kJ/ mol | D．+67.7 kJ/ mol |