Question

【题目】（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解释明矾净水的原因：______________________________________________；

（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_______________________；

②氧化剂是_____________；

③当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为____g。

Answer 1

【答案】BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl（答案合理即可） 明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体 Cl2 8.5 80.25

【解析】

根据离子方程式的书写规则分析解答；用双线桥法分析氧化还原反应。

（1）书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐要写成离子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式是： BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl；

（2）明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体；

（3）①单线桥可以表示电子转移的数目和方向，从失电子的元素指向得电子的元素：；

②元素化合价降低的反应物是氧化剂，故答案为：Cl2；

③由方程式得，8mol氨气参加反应，2mol氨气被氧化，还原产物为6mol氯化铵，m(NH3)=34g=8.5g；m(NH4Cl)=53.5g/mol=80.25g，故答案为： 8.5；80.25。