题目内容
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A. a、d、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是d点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d点溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
【答案】D
【解析】(CH3)2NH为弱电解质,在溶液中部分电离,等浓度时离子浓度比NaOH小,则导电性较弱,由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线,①为NaOH的变化曲线,加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,NaOH与盐酸发生中和反应,离子浓度减小,由图象可知加入盐酸10mL时完全反应,A.a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液,氢氧化钠抑制水的电离,d点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl,(CH3)2NH2Cl水解促进水的电离,e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl,HCl抑制水的电离,所以a、d、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是d点,故A正确;B.恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多,则溶液温度c点高于d点,B正确;C.根据物料守恒b点溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-),C正确;D.d点溶液中,存在质子守恒,即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O],D错误;因此,本题答案选D。
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【题目】观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是( )
HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 | |
结构模型 示意图 | ||||
备注 | — | 易溶于CS2 | — | 熔点1 873 K |
A. HCN的结构式为H—C≡N,分子中含有2个σ键和2个π键
B. 固态硫S8属于原子晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B—B键