题目内容

【题目】化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。

现提供以下化学键的键能：(kJ·mol1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

则P4(白磷)+5O2P4O10是___反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为___kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

【答案】放热 2 982

【解析】

化学反应中，旧键的断裂为吸热，新键的形成为放热；

1mol白磷分子内含有6molP-P键，反应时需要断裂5molO=O键，形成12mol的p-O键和4molP=O键，H=198×6+498×5-360×12-585×4=-2982kJ/mol，答案为：吸热；2982；

练习册系列答案
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【题目】I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

（1）该反应的化学方程式可表示为____________。

（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。

（3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________（选填字母）。

a．X、Y、Z的反应速率相等

b．X、Y的反应速率比为2：3

c．混合气体的密度不变

d．生成1mol Z的同时生成2mol X

e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比

f．混合气体的总压强不再发生改变

II．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 稳定性：HBr<HI<Hat

B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 原子半径：Sn>As>S

D. 表中，元素Pb的金属性最强

【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：

（1）A元素的名称是______。

（2）B的元素符号是__________，C的元素符号是______。

（3）E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。

【题目】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：

（1）开始实验之前要进行的操作是__。

（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__。

（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，装置IV中仪器的名称为__，盛装的试剂为__。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA

B.1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NA

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D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为4 NA

【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7

B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

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【题目】室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A. A膜是阳离子交换膜

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C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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