题目内容
20．（1）某溶液中有Na+、Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+6种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中保持不变的离子为Mg2+、Al3+．（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、OH-、Na+等离子，向其中加入足量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-（假设溶液体积无变化）．
分析 （1）加入过量的氨水，微热并搅拌，Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀，生成银氨络离子，因Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，过滤后沉淀加入盐酸，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+；
（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．
解答 解：（1）加入过量的氨水，微热并搅拌，Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀，生成银氨络离子，因Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，过滤后沉淀加入盐酸，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+，则不变的离子为，故答案为：Mg2+、Al3+；
（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，OH-、Na+浓度增大；
HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；
Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小；
NH4+、OH-反应，NH4+浓度减小，
CH3COO-浓度基本不变．
故答案为：CH3COO-．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大
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（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．
③步骤a的操作是C．
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D分液．
（2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
（3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．
B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．
D．两分子半胱氨酸（
）脱水缩合形成二肽的结构简式为：
．
（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：
+3NaOH $\stackrel{加热}{→}$3C17H35COONa+
．
（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．
③步骤a的操作是C．
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D分液．
（2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
| 物质 | 加入试剂 | 去杂提纯方法 |
| 蛋白质（NaCl） | ||
| 肥皂（甘油） |
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．
B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．
D．两分子半胱氨酸（
）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：
+3NaOH $\stackrel{加热}{→}$3C17H35COONa+． 
替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整