Question

12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl₂  BAgNO₃
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
（4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-．

Answer 1

分析 给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃，以此来解答．

解答 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃．
综上所述：A为BaCl₂；B为AgNO₃；C为CuSO₄；D为Na₂CO₃；
（1）由上述分析可知A为BaCl₂；B为AgNO₃；故答案为：BaCl₂；AgNO₃；
（2）盐酸与D（Na₂CO₃）反应的离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）A为BaCl₂；B为AgNO₃；C为CuSO₄，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1，在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案为：n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（4）C为CuSO₄，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-，故答案为：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C为硫酸铜为推断的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．