1.024×1023个水分子的物质的是( )A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．1.024×10²³个水分子的物质的是（　　）

A．

0.3 mol

B．

0.1 mol

C．

0.2 mol

D．

2 mol

分析根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答解：n=$\frac{1.024×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol．
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案

16．计算4.9克硫酸（H₂SO₄）的物质的量．

13．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a，b接h．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是BD．
A．H₂SO₄溶液 B．CCl₄C．苯 D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯．
（4）若反应过程中CO₂足量，探究钠与CO₂充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
你认为正确的是①②（填序号）．
假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO；
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

20．标准状况下，11.2LCO₂的物质的量0.5 mol，质量22g．

10．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	月球上的H₂O分子中只含有非极性共价键
	B．	H₂O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
	C．	氢的三种同位素H、D、T与¹⁶O只能形成三种水分子
	D．	在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

17．巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO₃溶液．现有的KNO₃溶液含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl₂溶液；②Ba（NO₃）₂溶液；③KOH溶液；④K₂CO₃溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（　　）

14．下列物质转化在给定的条件能实现的是（　　）

	A．	MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl₂（ag）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl₂
	B．	Al₂O₃$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO₂（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl₃
	C．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃
	D．	Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO₂中的一种或两种．它们关系如图所示：

（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）写出化合物L的电子式：

．反应②的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
①热还原法 ②电解法 ③热分解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

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