题目内容

【题目】25℃时,体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOHROH的溶液中,分别通入HCl气体,随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)(

A.MOH是强碱,ROH是弱碱

B.a点由水电离产生的c(H+)c(OH-)的乘积为1×10-26

C.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROHRCl

【答案】C

【解析】

分析题给信息,没有通入HCl气体之前,通过计算MOHROH是否为强碱,MOH=12,可知0.1mol/LMOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,则MOH为强碱,同理,0.1mol/LROH溶液中,c(OH-)=0.01mol/LROH为弱碱。据此分析。

A.由分析可知,MOH为强碱,ROH为弱碱,A项正确;

B0.1mol/LMOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/LOH-来自于碱中,H+来自于水的电离,则c(H+)=10-13mol/L,水电离出的c(H+)c(OH-)相等,二者乘积为1×10-26B项正确;

Cb点加入了0.005molHCl,中和了一半的ROH,得到的溶液为ROHRCl的等物质的量浓度的混合溶液,=6c(OH-)=10-4,溶液显碱性,则离子浓度大小关系为:c(R+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C项错误;

Dc点时=0c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7,说明该碱过量,故溶液中溶质为ROHRClD项正确;

答案选C

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