[题目]常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液.其pH为 .此时水的电离受到．已知:一定温度下.在密闭容器中反应达到平衡．其他条件不变时.下列措施能提高转化率的是填字母．A.减小的浓度降低温度增加的浓度升高温度在某温度下.的离子积常数为.则该温度下:溶液的 ,溶液与100mL的KOH溶液混合后. 已知一溶液有4种离子:....下列分析结果� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液，其pH为 ______ ，此时水的电离受到 ______ ．

已知：一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是 ______ 填字母．

A.减小的浓度降低温度增加的浓度升高温度

在某温度下，的离子积常数为，则该温度下：

溶液的 ______ ；

溶液与100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4种离子：、、、，下列分析结果肯定错误的是 ______

在下，将a的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中则溶液显 ______ 填“酸”“碱”或“中”性；用含a的代数式表示的电离常数 ______ ．

【答案】或10 抑制 BC 11 12 C 中

【解析】

(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中满足：c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液；

(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，依据化学平衡移动原理分析选项；

(3)①在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13mol2L-2，0.01molL-1NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01molL-1，则氢离子浓度为10-11mol/L，据此计算溶液pH；

②100mL 0.1molL-1H2SO4溶液与100mL 0.4molL-1的KOH溶液混合后恰反应后氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度过量，溶液显碱性，依据剩余氢氧根离子浓度和离子积常数计算溶液中氢离子浓度计算溶液pH；

(4)该溶液可能为中性、酸性、碱性溶液，但溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；

(5)在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，根据NH3H2O的电离常数Kb计算。

(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中满足：c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，所以溶液的pH可能为4或10；

(2)该反应的正反应是气体体积减小的、放热反应，要使反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。

A.减小NO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，A错误；

B.降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，B正确；

C.增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，C正确；

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，D错误；

故合理选项是BC；

(3)①溶液中c(H+)=mol/L=1×10-11 mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11；

②混合后碱过量，溶液显碱性，在混合后的溶液中c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，pH=-lgc(H+)=12；

(4)A.当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；

B.当溶液呈碱性时可以满足c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；

C.该关系c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)无法满足电荷守恒，C错误；

D.当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)，D正确；

故合理选项是C；

(5)在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=。

练习册系列答案

相关题目

【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。根据盖斯定律，将①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，该反应的化学平衡常数K=，故答案为：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol；；

(2)对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①A．c(CO)=c(CO2)，不表示浓度变化，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．反应中气体的质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，应该是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反应速率相等，故C错误；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变，说明是平衡状态，故D正确；故选D；

②根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线，0～5min内，=0.925，根据阿伏伽德罗定律及其推论， =0.925，平衡时 =0.90，

2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反应 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min时，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡时，=0.90，解得x=0.04mol，NO的转化率=×100%=80%，故答案为：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

(3)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。