Question

【题目】已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，且：C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

6g碳的物质的量为n=，不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2:3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为，根据CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1可知，0.2molCO燃烧放出的热量= 56.51kJ，所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.51kJ ；

故选A。