题目内容
【题目】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）
n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0. | 2 | 1 | 1 |
【答案】 
放热 逆 增大 bc BC
【解析】(1)
,反应的平衡常数
；根据表中数据可以知道,温度升高平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,正确答案: 
；放热。
(2) 反应是放热反应，温度升高,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动，反应前后气体体积不变,等容容器中压强之比等于温度之比，所以压强增大,正确答案：逆；增大；增大。
(3) 反应前后气体体积不变,压强始终不会变化,所以压强不变,无法判断是否达到平衡状态，a错误 ；浓度不变，反应达到了化学平衡状态，b正确；正、逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，c正确；浓度相等时，不能判断各组分浓度是否不变,无法判断是否达到平衡状态，故d错误；正确选项bc。
(4)根据
时,平衡常数
计算：
根据浓度商
，反应向逆反应方向移动，A错误；根据浓度商
,反应向正反应方向移动，B正确；只有反应物，反应向正反应方向移动，C正确； 根据浓度商
.达到平衡状态，平衡不移动，D错误；正确答案：BC。
