题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体所含原子数为6NA
B. 由0.1mol双氧水参加反应生成氧气，转移的电子总数一定为0.2NA
C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
D. 2.4gT218O所含中子数为1.2NA
【答案】A
【解析】
A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子和4mol氢原子，含有的原子数为6NA，故A正确；B．过氧化氢分解生成氧气和水，1mol过氧化氢转移1mol电子，则0.1mol双氧水转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，故C错误；D. 1个T218O分子含有2+2+10=14个中子，2.4gT218O的物质的量为
=0.1mol，所含中子数为1.4NA，故D错误；故选A。
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【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
【题目】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）
n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0. | 2 | 1 | 1 |